ПЛИЗЗЗ ПОМГИТЕ....Определите рН водных растворов НСlО3 и Н3АsО3 (Кд = 5,9 • 10-10), если ...

1. о общем случаеpH=-lg[H(+)]
HClO3 кислота сильная, т. е. диссоциирует нацело, стало быть [H(+)]= СM(HClO3) ( тут CM-молярная концентрация ), тогда
pH=-lg(0.06)=1.22
H3AsO3 кислота слабая, тут следует рассматривать дисс. только по первой ступени ( она с гарантией будет подавлять дисс. по всем остальным ) ,
для процесса H3AsO3 <> H(+) + H2AsO3(-). константа дисс. Kд=[H(+)]*[H2AsO3(-)]/[H3AsO3] , учитывая что [H(+)]=[H2AsO3] , и [H3AsO3]=CM(H3AsO3) ( т. к. электролит слабый, действвующая конц. исходной кисл. будет почти равна молярной ), получаем
Kд=([H(+)]^2)/СM ( ур. * ) , откуда [H(+)]=SQR(Kд*СM)=SQR((5.9*10^-10)*0.06)=5.95*10^-6 моль/л, тогда pH=-lg(5.95*10^-6 )=5.23

2. для процесса PbSO4(тв) <> Pb(2+) + SO4(2-), ПР=[Pb(2+)]*[SO4(2-)] , т. к. концентрации Pb(2+) и SO4(2-) равны, и равны молярной конц. растворённой соли, получаем ПР=CM^2, тут СM - молярная конц. насышенного раствора. CM=SQR(ПР) =1.265*10-4 моль/л
для таких разбавленных растворов можно смело принять что их плотность равна 1, и 1л имеет массу 1000г.
1.265*10-4 моль PbSO4 это (1.265*10-4)* 303=3.833*10^-2 г ( 303 - молярная масса PbSO4 ), ну а тогда масс. проц. конц. =
(масса вещества) /(масса раствора )=3.833*10^-2/1000=3.833*10^-5 или 3.833*10^-3 %

3. дисс. синильной кисл. HCN <> H(+) + CN(-). Kд=[H(+)]*[CN(-)]/[HCN] , теперь смотрим в задачу 1 как получается уравнение *, чтоб 2 раза не писать
Kд = [H(+)]^2/CM (теперь умножу числ. и знаменатель на CM ) = CM*([H(+)]/CM)^2 ( выражение в скобках - это степень дисс. по определению ), тогда
Kд = СM *a^2 ( тут a - степень дисс. )
Kд = 0.1*(1*10^-4)^2 = 1*10^-9