Люди,помогите, кто чем сможет, не то мне 2 в году... сделать химию:

серная кислота - сильный электролит, 2-основная кислота, диссоциирует ступенчато:
H2SO4 = H+ + HSO4 -
HSO4 - = H+ + SO4 2-
соляная кислота - сильный электролит:
HCl = H+ + Cl-
гидроксид железа (II) - практически нерастворим в воде, поэтому диссоциирует очень слабо, главным образом, по 1 ступени; т. к. основание 2-кислотное, то диссоциация ступенчатая:
Fe(OH)2 = Fe(OH)+ + OH-
Fe(OH)+ = Fe2+ + OH-
сульфат натрия - сильный электролит, как все средние соли, диссоциирует сразу:
Na2SO4 = 2Na+ + SO4 2-
гидроксид лития - сильный электролит (как и все щелочи) :
LiOH = Li+ + OH-
азотная кислота - сильный электролит:
HNO3 = H+ + NO3 -
хлорид железа (III) - сильный электролит:
FeCl3 = Fe3+ + 3Cl-
силикат калия - сильный электролит:
K2SiO3 = 2K+ + SiO3 2-
гидроксид натрия - сильный электролит:
NaOH = Na+ + OH-
фосфат лития - сильный электролит:
Li3PO4 = 3Li+ + PO4 3-
карбонат натрия - сильный электролит:
Na2CO3 = 2Na+ + CO3 2-
хлорид бария - сильный электролит:
BaCl2 = Ba2+ + 2Cl-
сульфит натрия - сильный электролит:
Na2SO3 = 2Na+ + SO3 2-
нитрат алюминия - сильный электролит:
Al(NO3)3 = Al3+ + 3NO3 -

гидроксид алюминия - амфотерный гидроксид, нерастворим в воде, диссоциация незначительная, ступенчатая, происходит, главным образом, по первой ступени. Поскольку гидроксид амфотерен, он в кислой среде диссоциирует как основание, а в щелочной среде - как кислота:
в кислой среде:
Al(OH)3 = Al(OH)2 + +OH-
Al(OH)2 + = Al(OH)+ + OH-
Al(OH)+ = Al3+ + OH-
в щелочной среде:
H3AlO3 = H2AlO3- + H+
H2AlO3- = HAlO3- + H+
HAlO3- = AlO3- + H+
(правда, в щелочной среде образуются обычно комплексные соединения алюминия - типа Na[Al(OH)4])

P.S.: гидроксиды железа и алюминия - слабые электролиты, поэтому в уравнениях реакций ионного обмена записываются всегда в молекулярном виде, т. к. выпадают в осадок. Однако, незначительная диссоциация этих веществ всё же имеет место, и если речь идет, допустим, о нахождении константы диссоциации или произведении растворимости этих веществ, то диссоциация их, конечно, учитывается и записываются приведенные выше уравнения. Т. к. константа диссоциации по второй и третьей ступеням значительно слабее (на несколько порядков) , чем по первой ступени, то обычно записывают уравнение диссоциации их только по первой ступени.

моя любимаятема по химии, если вы прочитает-пймете как делть. очень много псат, простите, ухожу спать.
ну вот доустим-хлорид бария-BaCl 2 ( p ) + Na 2SO 4 ( p ) → BaSO 4 ( к ) ↓ +2 NaCl ( p )
BaCl + H SO = BaSO + 2HCl

серная кислота 2H(+)+SO4(2-)
соляная кислотаH(+) +Cl(-)
гидроксид железа (II) НЕТУ!
сульфат натрия 2Na(+)+SO4(2-)
гидроксид лития Нету!
азотная кислота
хлорид железа (III)
силикат калия
гидроксид натрия НЕТУ!
фосфат лития
карбонат натрия
хлорид бария
сульфит натрия
нитрат алюминия
гидроксид алюминия НЕТУ!
Зы если понял схему, то остальное допишешь.
Если не понял - пусть 2 ставят! =)))
ЗЫЫ я могу ошибаться на счёт некоторых реакций

Гиросулфит

серная кислота 2H(+)+SO4(2-)