Химия. Задача. Пж помогите

Смотри и учись, следи внимательно за пальцами рук:
Записываем и уравниваем реакции концентрированной серной кислоты с серебром и с железом:
Ag+H2SO4--->Ag2SO4+SO2+H2O
1 | 2Ag(0)-2e=2Ag(+)
1 | S(6+)+2e=S(4+)
-------------------------------
2Ag(0)+S(6+)=2Ag(+)+S(4+)
2Ag+2H2SO4=Ag2SO4+SO2+2H2O

Fe+H2SO4--->Fe2(SO4)3+SO2+H2O
1 | 2Fe(0)-6e=2Fe(3+)
3 | S(6+)+2e=S(4+)
2Fe(0)+3S(6+)=2Fe(3+)+3S(4+)
-----------------------------------------------------
2Fe+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O
Теперь начинаем составлять УРАВНЕНИЕ, следи еще внимательнее:
Пусть количество вещества серебра в смеси равно n(Ag)=x моль, а по уравнению реакции концентрированной серной кислоты с серебром выделится n1(SO2)=0,5*n(Ag)=0,5*х моль сернистого газа.
Тогда масса серебра в смеси равна m(Ag)=M(Ag)*n(Ag)=108*x грамм, масса железа в смеси равна m(Fe)=m(смеси) -m(Ag)=22-108*х г, количество вещества железа в смеси n(Fe)=m(Fe)/M(Fe)=(22-108*х) /56=0,3929-1,929*x моль, а по уравнению реакции концентрированной серной кислоты с железом выделится n2(SO2)=1,5*n(Fe)=0,5894-2,894*x моль сернистого газа.
Всего сернистого газа выделится n1(SO2)+n2(SO2)=0,5*х+0,5894-2,894*х=0,5894-2,394*х моль. Но в условии указано, что суммарно сернистого газа выделилось: n(SO2)=V(SO2)/Vm=7,84/22,4=0,35 моль. Получаем ЭЛЕМЕНТАРНОЕ уравнение:
0,5894-2,394*х=0,35
2,394*x=0,2394
x=0,1 моль
Ну, а я тебе про что говорил??? Серебра 0,1 моль, или 10,8 г, или 49,1%. Железа соответственно: 22-10,8=11,2 г или 50,9%. Всего и делов! А я тебе ТО ЖЕ САМОЕ сказал за 5 секунд без всякого решения!

И запомни, деточка: чтобы знать химию хотя бы на "хорошо", математику и физику надо знать на "ОТЛИЧНО". Вот это - элементарная АЛГЕБРАИЧЕСКАЯ задача на составление и решение ЭЛЕМЕНТАРНОГО алгебраического уравнения, в чем, надеюсь, ты уже успел убедиться!

H³PO⁴