Скажите пожалуйста формулу Гидросульфита Натрия!!!

Na2S2O4
(циферки маленькие, подстрочный знак. Ну, ты знаешь... )
Вторая формула того же Гидросульфита Натрия NaHSO3.

Тиосульфат натрия
[править]
Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Тиосульфа́т на́трия (антихлор, гипосульфит, сульфидотриоксосульфат натрия) — Na2S2O3 или Na2SO3S, соль натрия и тиосерной кислоты. В обычных условиях существует в виде пентагидрата Na2S2O3·5H2O.

См. также статью: Тиосульфат натрия (лекарственное средство) Содержание [убрать]
1 Получение
2 Свойства
3 Применение
4 См. также

[править]
Получение
окислением полисульфидов Na;
кипячение избытка серы с Na2SO3:
S + Na2SO3 →(t) Na2S2O3;
взаимодействием H2S и SO2 с NaOH побочный продукт в производстве NaHSO3, сернистых красителей, при очистке промышленных газов от S:
4SO2 + 2H2S + 6NaOH → 3Na2S2O3 + 5H2O;
кипячение избытка серы с гидроксидом натрия:
3S + 6NaOH → 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O

затем по приведённой выше реакции сульфит натрия присоединяет серу, образуя тиосульфат натрия.

Одновременно в ходе этой реакции образуются полисульфиды натрия (они придают раствору жёлтый цвет) . Для их разрушения в раствор пропускают SO2.
чистый безводный тиосульфат натрия можно получить реакцией серы с нитритом натрия в формамиде. Эта реакция количественно протекает (при 80°C за 30 минут) по уравнению:
2NaNO2 + 2S → Na2S2O3 + N2O↑
[править]
Свойства

Бесцветные моноклинные кристаллы. Молярная масса 248,17 г/моль.

Растворим в воде (41,2% при 20 оС, 69,86% при 80оС) .

При 48,5°C плавится в своей кристаллизационной воде, обезвоживается около 100оС.

При нагревании до 220°C распадается по схеме:
4Na2S2O3 →(t) 3Na2SO4 + Na2S5
Na2S5 →(t) Na2S + 4S

Тиосульфат натрия сильный восстановитель:

Сильными окислителями, например, свободным хлором, окисляется до сульфатов или серной кислоты:
Na2S2O3 + 4Cl2 + 5H2O → 2H2SO4 + 2NaCl + 6HCl.

Более слабыми или медленно действующими окислителями, например, иодом, переводится в соли тетратионовой кислоты:
2Na2S2O3 + I2 → 2NaI + Na2S4O6.

Приведённая реакция очень важна, так как служит основой иодометрии. Следует отметить, что в щелочной среде окисление тиосульфата натрия иодом может идти до сульфата.

Выделить тиосерную кислоту (тиосульфат водорода) реакцией тиосульфата натрия с сильной кислотой невозможно, так как она неустойчива и тут же разлагается:
Na2S2O3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2S2O3
H2S2O3 → H2SO3 + S

Расплавленный тиосульфат натрия очень склонен к переохлаждению.

Гидросульфит NaHSO3.