Какие реакции характерные для амфотерного гидроксида???

Амфотерные гидроксиды
Амфотерностъ (от греч. amphoteros — и тот и другой, оба) — способность некоторых химических элементов и их соединений (например, оксидов, гидроксидов) в зависимости от условий проявлять либо основные, либо кислотные свойства.
Известно, что свойства химических элементов одного периода периодической системы Д. И. Менделеева в связи с увеличением атомного номера изменяются: в начале периода расположены химические элементы металлы, а в конце — неметаллы.
В пределах каждого периода элементы со свойствами металлов сменяются элементами, которые проявляют свойства как металлов, так и неметаллов. Соединения этих элементов называются амфо-терными, например Zn — цинк, Be — бериллий, А1 — алюминий и др. Простое вещество цинк — металл. Он образует оксид цинка ZnO и гидроксид цинка Zn(OH)2 — белое нерастворимое в воде вещество.
Как известно, характерным свойством кислот и оснований является их взаимодействие друг с другом.
Гидроксид цинка, как основание, взаимодействует с кислотой, образуя растворимую в воде соль
Zn(ОН) 2+HCl=ZnCl2+Н2О (хлорид цинка)
Zn(ОН) 2+H(+)=Zn(2+)+Н2О
Но оказывается, что гидроксид цинка вступает во взаимодействие и со щелочью. При этом происходит следующая реакция:
Н2ZnО2+2NaОН=Na2ZnО2+2Н2О ( циконат натрия)
Гидроксид цинка в этой реакции проявляет свойства кислоты. Таким образом, гидроксид цинка имеет двойственные свойства, он амфотерен.
Разложение амфотерных гидроксидов при нагревании происходит так же, как и всех нерастворимых оснований:
ZnOH2=ZnO+H2O
В заключение необходимо отметить, что наличие амфотерных соединений свидетельствует об отсутствии резких границ в классификации веществ (металлы — неметаллы, основания — кислоты).

взаимодействие с основаниями и кислотами