Школы
определить массу осадка в реакции между 126 граммами раствора сульфата меди и 420 г гидроксида натрия
ПОМОГИТЕ ПЛИЗ, отдам баллы
София Гиске
255
Реакция: CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2 осадок
n(CuSO4) = m/M = 126 г/160 г/моль = 0,7875 моль
n(NaOH) = 420 г/40 г/моль = 10,5 моль
Сульфат меди - недостаток, поэтому n[(Cu(OH)2]= 0,7875 моль
m(осадка) = n*M = 0,7875 моль*98 г/моль = 77,2 г
n(CuSO4) = m/M = 126 г/160 г/моль = 0,7875 моль
n(NaOH) = 420 г/40 г/моль = 10,5 моль
Сульфат меди - недостаток, поэтому n[(Cu(OH)2]= 0,7875 моль
m(осадка) = n*M = 0,7875 моль*98 г/моль = 77,2 г
Реакция: CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2 осадок
n(CuSO4) = m/M = 126 г/160 г/моль = 0,7875 моль
n(NaOH) = 420 г/40 г/моль = 10,5 моль
Сульфат меди - недостаток, поэтому n[(Cu(OH)2]= 0,7875 моль
m(осадка) = n*M = 0,7875 моль*98 г/моль = 77,2 г..
Только там авторизоваться надо - через подтверждение телефона.
Как в vk.com короче.
n(CuSO4) = m/M = 126 г/160 г/моль = 0,7875 моль
n(NaOH) = 420 г/40 г/моль = 10,5 моль
Сульфат меди - недостаток, поэтому n[(Cu(OH)2]= 0,7875 моль
m(осадка) = n*M = 0,7875 моль*98 г/моль = 77,2 г..
Только там авторизоваться надо - через подтверждение телефона.
Как в vk.com короче.
Татьяна Шилак
1 099
ХА
Наталья Анищенко
394
Реакция: CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2 осадок
n(CuSO4) = m/M = 126 г/160 г/моль = 0,7875 моль
n(NaOH) = 420 г/40 г/моль = 10,5 моль
Сульфат меди - недостаток, поэтому n[(Cu(OH)2]= 0,7875 моль
m(осадка) = n*M = 0,7875 моль*98 г/моль = 77,2 г..
n(CuSO4) = m/M = 126 г/160 г/моль = 0,7875 моль
n(NaOH) = 420 г/40 г/моль = 10,5 моль
Сульфат меди - недостаток, поэтому n[(Cu(OH)2]= 0,7875 моль
m(осадка) = n*M = 0,7875 моль*98 г/моль = 77,2 г..
Анна Тюрикова
333
Реакция: CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2 осадок
n(CuSO4) = m/M = 126 г/160 г/моль = 0,7875 моль
n(NaOH) = 420 г/40 г/моль = 10,5 моль
Сульфат меди - недостаток, поэтому n[(Cu(OH)2]= 0,7875 моль
m(осадка) = n*M = 0,7875 моль*98 г/моль = 77,2 г
3 Нравится Комментировать Пожаловаться
n(CuSO4) = m/M = 126 г/160 г/моль = 0,7875 моль
n(NaOH) = 420 г/40 г/моль = 10,5 моль
Сульфат меди - недостаток, поэтому n[(Cu(OH)2]= 0,7875 моль
m(осадка) = n*M = 0,7875 моль*98 г/моль = 77,2 г
3 Нравится Комментировать Пожаловаться
Реакция: CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2 осадок
n(CuSO4) = m/M = 126 г/160 г/моль = 0,7875 моль
n(NaOH) = 420 г/40 г/моль = 10,5 моль
Сульфат меди - недостаток, поэтому n[(Cu(OH)2]= 0,7875 моль
m(осадка) = n*M = 0,7875 моль*98 г/моль = 77,2 г
3 Нравится Комментировать Пожаловаться
n(CuSO4) = m/M = 126 г/160 г/моль = 0,7875 моль
n(NaOH) = 420 г/40 г/моль = 10,5 моль
Сульфат меди - недостаток, поэтому n[(Cu(OH)2]= 0,7875 моль
m(осадка) = n*M = 0,7875 моль*98 г/моль = 77,2 г
3 Нравится Комментировать Пожаловаться
Лариса Дяченко
206
Реакция: CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2 осадок
n(CuSO4) = m/M = 126 г/160 г/моль = 0,7875 моль
n(NaOH) = 420 г/40 г/моль = 10,5 моль
Сульфат меди - недостаток, поэтому n[(Cu(OH)2]= 0,7875 моль
m(осадка) = n*M = 0,7875 моль*98 г/моль = 77,2 г..
n(CuSO4) = m/M = 126 г/160 г/моль = 0,7875 моль
n(NaOH) = 420 г/40 г/моль = 10,5 моль
Сульфат меди - недостаток, поэтому n[(Cu(OH)2]= 0,7875 моль
m(осадка) = n*M = 0,7875 моль*98 г/моль = 77,2 г..
Реакция: CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2 осадок
n(CuSO4) = m/M = 126 г/160 г/моль = 0,7875 моль
n(NaOH) = 420 г/40 г/моль = 10,5 моль
Сульфат меди - недостаток, поэтому n[(Cu(OH)2]= 0,7875 моль
m(осадка) = n*M = 0,7875 моль*98 г/моль = 77,2 г
n(CuSO4) = m/M = 126 г/160 г/моль = 0,7875 моль
n(NaOH) = 420 г/40 г/моль = 10,5 моль
Сульфат меди - недостаток, поэтому n[(Cu(OH)2]= 0,7875 моль
m(осадка) = n*M = 0,7875 моль*98 г/моль = 77,2 г
Моника Fanni
126
Похожие вопросы
- Обработкой какого вещества гидроксидом натрия можно получить мыло? А) Глицерин. Б) Бутановоя кислота. В) Жиры. Г) Воска
- в раствор содержащий 49 г фосфорной кислоты пропустили 22,4 л (н. у.) амиака определите массу образовашейся соли
- Есть бутылка. В нее налита вода массой М. Как имея одну линейку определить массу самой бутылки без воды?
- к раствору содержащему 3,22 г хлорида железа добавили 3,60г гидро оксида натрия найдите массу выпавшего осадка
- Медь массой 6,4 г обработали 100 мл 30%-ной азотной кислотой (ρ = 1,153 г/мл)
- Взаимодействие гидроксида лития, калия, натрия
- Вычислить массу соли, которая образуется в результате растворения калия массой 3,9 г в сульфатной кислоте массой 24,5 г.
- Какие реакции характерные для амфотерного гидроксида???
- Энергия связи ядра атома гелия 28,3 МэВ. Определить дефект массы.
- Помогите составить окисл.-восстановительную реакцию.Медь(2)+Серная кислота.Что с чем?