Школы
Вычислить массу соли, которая образуется в результате растворения калия массой 3,9 г в сульфатной кислоте массой 24,5 г.
Если можно то фото ответа.
Оля Крутоус
77
Немного погуглив, нашел две реакции калия с разбавленной серной кислотой.
1) 8K + 6H2SO4 = 4K2SO4 + SO2↑ + S↓ + 6H2O
2) 8K + 4H2SO4 = K2S + 3K2SO4 + 4H2O
Сильно подозреваю, что ваша учительница химии, исходила из известного положения, что металлы, стоящие до водорода в ряду активности (в ряду напряжений) с разбавленной серной кислотой дают соль и водород, т. е. имела в виду реакцию.
3) 2K + H2SO4 = K2SO4 + H2↑
В этом случае не учитываются очень сильные восстановительные свойства калия по отношению к серной кислоте.
При решении задачи по реакции 1 и по реакции 3 получается один и тот же ответ. Реакция 2 не подходит из-за того, что по ней получаются не одна, а две соли.
Ты можешь выбрать реакцию 1 или 3. Ход решения один и тот же.
1) Находим молярные массы (M) калия, серной кислоты и K2SO4. Они равны соответственно, 39, 98 и 174 г/моль.
2) Определяем число молей взятых для реакции веществ (n = m/M) и устанавливаем, что взято в избытке
n(K) = 3,9/39 = 0,1 моль
n(H2SO4) = 24,5/98 = 0,25 моль
По уравнениям реакций число молей кислоты меньше, чем калия. Т. е. серная кислота в избытке, считаем по калию.
3) Согласно уравнению реакции (1 или 3) число молей соли в 2 раза меньше, чем число молей калия и составляет 0,1/2 = 0,05 моль.
4) Находим массу образовавшейся соли K2SO4/
0,05моль*174г/моль = 8,7 г
1) 8K + 6H2SO4 = 4K2SO4 + SO2↑ + S↓ + 6H2O
2) 8K + 4H2SO4 = K2S + 3K2SO4 + 4H2O
Сильно подозреваю, что ваша учительница химии, исходила из известного положения, что металлы, стоящие до водорода в ряду активности (в ряду напряжений) с разбавленной серной кислотой дают соль и водород, т. е. имела в виду реакцию.
3) 2K + H2SO4 = K2SO4 + H2↑
В этом случае не учитываются очень сильные восстановительные свойства калия по отношению к серной кислоте.
При решении задачи по реакции 1 и по реакции 3 получается один и тот же ответ. Реакция 2 не подходит из-за того, что по ней получаются не одна, а две соли.
Ты можешь выбрать реакцию 1 или 3. Ход решения один и тот же.
1) Находим молярные массы (M) калия, серной кислоты и K2SO4. Они равны соответственно, 39, 98 и 174 г/моль.
2) Определяем число молей взятых для реакции веществ (n = m/M) и устанавливаем, что взято в избытке
n(K) = 3,9/39 = 0,1 моль
n(H2SO4) = 24,5/98 = 0,25 моль
По уравнениям реакций число молей кислоты меньше, чем калия. Т. е. серная кислота в избытке, считаем по калию.
3) Согласно уравнению реакции (1 или 3) число молей соли в 2 раза меньше, чем число молей калия и составляет 0,1/2 = 0,05 моль.
4) Находим массу образовавшейся соли K2SO4/
0,05моль*174г/моль = 8,7 г
Оля Крутоус
Спасибо что, помогли. Не могли бы вы написать задачу и скинуть мне?
Хотел бы я посмотреть на эьтого отважного человека, который будет калий растворять в кислоте.... Его и в воду-то опускать страшно.
Долго стены отмывать придется.
Долго стены отмывать придется.
Оля Крутоус
НУ а ответить на вопрос?
Оля Крутоус
Дано:
m(K) = 3.9 г
m(H2SO4) = 24.5 г
Знайти:
m(солі) - ?
M(K) = 39 г/моль
n(K) = m(K)/M(K)
n(K) = 3,9 г/39 г/моль = 0,1 моль
M(H2SO4) = 98 г/моль
n(H2SO4) = m(H2SO4)/M(H2SO4)
n(H2SO4) = 24,5 г/98 г/моль = 0,25 моль
2K+H2SO4 = K2SO4 + H2
Із стехіометричних коефіцієнтів рівняння реакції слідує, що сульфатна кислота взята в надлишку,
тому n(K2SO4)=1/2n(K) = 0,1 моль/2 = 0,05 моль
M(K2SO4) = 174 г/моль
m(K2SO4) = n(K2SO4)*M(K2SO4)
m(K2SO4) = 0,05 моль*174 г/моль = 8,7 г
Відповідь: 8,7 г калій сульфату
m(K) = 3.9 г
m(H2SO4) = 24.5 г
Знайти:
m(солі) - ?
M(K) = 39 г/моль
n(K) = m(K)/M(K)
n(K) = 3,9 г/39 г/моль = 0,1 моль
M(H2SO4) = 98 г/моль
n(H2SO4) = m(H2SO4)/M(H2SO4)
n(H2SO4) = 24,5 г/98 г/моль = 0,25 моль
2K+H2SO4 = K2SO4 + H2
Із стехіометричних коефіцієнтів рівняння реакції слідує, що сульфатна кислота взята в надлишку,
тому n(K2SO4)=1/2n(K) = 0,1 моль/2 = 0,05 моль
M(K2SO4) = 174 г/моль
m(K2SO4) = n(K2SO4)*M(K2SO4)
m(K2SO4) = 0,05 моль*174 г/моль = 8,7 г
Відповідь: 8,7 г калій сульфату
Похожие вопросы
- Медь массой 6,4 г обработали 100 мл 30%-ной азотной кислотой (ρ = 1,153 г/мл)
- вычислите массу цинка если известно что при взаимодействии его с раствором соляной кислоты выделится 3,36 л водорода
- к раствору содержащему 3,22 г хлорида железа добавили 3,60г гидро оксида натрия найдите массу выпавшего осадка
- как вычислить массу одной молекулы водорода и кислорода?
- Есть бутылка. В нее налита вода массой М. Как имея одну линейку определить массу самой бутылки без воды?
- К раствору нитрата бария добавили 200г раствора серной кислоты и получили 9.32г солиВычеслите долю кислоты (в %)в исх. рас
- Неужели правда, что сейчас растет поколение, для которого учитель не авторитет, в основной массе не желающее учиться?
- Помогите пожалуйста с химией))очень важно) Сгорело 0,7 г вещества,получилось 2.2 г CO2 и 0.9 г H2O.Формула?
- Какие из формул задают функцию y=f(x) А) x^2 + y^2 =9 Б) y^2 = x В) |y| =|x| Г) x=5 Д) Ни одна из выше перечисленных.
- Что образуется в результате радиоактивного распада?