Х г 3,36 л
Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2
n=1 моль n=1 моль
М =65 г/моль Vm=22,4 л/моль
m=65 г V = 22,4 л
Х г Zn - 3,36 л Н2
65 г Zn - 22,4 л Н2
m(Zn) = 65 * 3,36 / 22,4 = 9,75 г
Школы
вычислите массу цинка если известно что при взаимодействии его с раствором соляной кислоты выделится 3,36 л водорода
Ания Биктимирова
310
Ания Биктимирова
можете пожалуйста поподробнее расписать?
Вот как правильно нужно решать ХИМИЧЕСКИЕ задачи:
Zn + 2HCl = H2 + ZnCl2
n(H2) = V/Vm = 3,36 л/22,4 л/моль = 0,15 моль
По уравнению - столько же цинка вступило в реакцию (показывают коэффициенты):
m(Zn) = n*M = 0,15 моль*65 г/моль = 9,75 г
Zn + 2HCl = H2 + ZnCl2
n(H2) = V/Vm = 3,36 л/22,4 л/моль = 0,15 моль
По уравнению - столько же цинка вступило в реакцию (показывают коэффициенты):
m(Zn) = n*M = 0,15 моль*65 г/моль = 9,75 г
Похожие вопросы
- в раствор содержащий 49 г фосфорной кислоты пропустили 22,4 л (н. у.) амиака определите массу образовашейся соли
- Вычислить массу соли, которая образуется в результате растворения калия массой 3,9 г в сульфатной кислоте массой 24,5 г.
- как вычислить массу одной молекулы водорода и кислорода?
- К раствору нитрата бария добавили 200г раствора серной кислоты и получили 9.32г солиВычеслите долю кислоты (в %)в исх. рас
- как сделать реферат на тему Применение соляной кислоты и её солей по химии 9 класс
- Вычислите объем водорода ( н. у), выделившегося при взаимодействии 6.9г металлического натрия с 16г абсолютного метанола.
- к раствору содержащему 3,22 г хлорида железа добавили 3,60г гидро оксида натрия найдите массу выпавшего осадка
- Медь массой 6,4 г обработали 100 мл 30%-ной азотной кислотой (ρ = 1,153 г/мл)
- как правильно решить задачу (Какое число атомов водорода содержится в порции молекулярного водорода массой 20 г)?
- Как отличить концентрированые соляную, серную ,азотную, фосфорную кислоты?