металлы знаете?

Свойства металлов

Характерные свойства металлов

Металлический блеск (кроме йода и углерода в виде графита. Несмотря на свой металлический блеск, кристаллический йод и графит относятся к неметаллам. )

Хорошая электропроводность (кроме углерода. )

Химические свойства металлов

На внешнем электронном слое у большинства металлов небольшое количество электронов (1-3), поэтому они в большинстве реакций выступают как восстановители (то есть «отдают» свои электроны)

1. Реакции с простыми веществами

С кислородом реагируют все металлы, кроме желтого металла, платины. Реакция с серебром происходит при высоких температурах, но оксид серебра (II) практически не образуется, так как он термически неустойчив. В зависимости от металла на выходе могут оказаться оксиды, пероксиды, надпероксиды:

4Li + O2 = 2Li2O оксид лития

2Na + O2 = Na2O2 пероксид натрия

K + O2 = KO2 надпероксид калия

Чтобы получить из пероксида оксид, пероксид восстанавливают металлом:

Na2O2 + 2Na = 2Na2O

Со среднмими и малоактивными металлами реакция происходит при нагревании:

3Fe + 2O2 = Fe3O4

2Hg + O2 = 2HgO

2Cu + O2 = 2CuO

С азотом реагируют только самые активные металлы, при комнатной температуре взаимодействует только литий, образуя нитриды:

6Li + N2 = 2Li3N

При нагревании:

2AL + N2 = 2AlN

3Ca + N2 = Ca3N2

С серой реагируют все металлы, кроме желтого металла и платины:

Железо взаимодействует с серой при нагревании, образуя сульфид:

Fe + S = FeS

С водородом реагируют только самые активные металлы, то есть металлы IA и IIA групп кроме Be. Реакции осуществляются при нагревании, при этом образуются гидриды. В реакциях металл выступает как восстановитель, степень окисления водорода −1:

2Na + H2 = 2NaH

Mg + H2 = MgH2

С углеродом реагируют только наиболее активные металлы. При этом образуются ацетилениды или метаниды. Ацетилениды при взаимодествии с водой дают ацетилен, метаниды — метан.

2Na + 2C = Na2C2

Na2C2 + 2H2O = 2NaOH + C2H2

2Na + H2 = 2NaH

Возможность лёгкой механической обработки.

Высокая плотность (обычно металлы тяжелее неметаллов. )

Высокая температура плавления (исключения: ртуть, галлий и щелочные металлы. )

Большая теплопроводность

В реакциях всегда являются восстановителями.

Не тока знаем, но и воруем и сдаем.

1 3 6 7 8 9 иногда 5(не все металлы притягиваются)

1, 2, 3 (но не все) , 6, 8, 9

МЕДЬ

Плотность (при н. у. )
8,92 г/см³
Температура плавления
1356,55 K
Температура кипения
2840,15 K
Теплота плавления
13,01 кДж/моль
Теплота испарения
304,6 кДж/моль
Молярная теплоёмкость
24,44[1] Дж/(K·моль)
Молярный объём
7,1 см³/моль
НЕ ПРИТЯГИВАЕТСЯ МАГНИТОМ
ХОРОШО ПРОВОДИТ ТЕПЛО

ЛИТИЙ

САМЫЙ ЛЁГКИЙ МЕТАЛЛ
НЕ КУЁТСЯ
Плотность (при н. у. )
0,534 г/см³
Температура плавления
453,69 K
Температура кипения
1613 K
Теплота плавления
2,89 кДж/моль
Теплота испарения
148 кДж/моль
Молярная теплоёмкость
24,86[1] Дж/(K·моль)
Молярный объём
13,1 см³/моль
НЕ РЖАВЕЕТ ОКИСЛЯЕТСЯ С О2 ( кислород ) и Н2О ( в воде быстро окисляется превращается в СО2 УГЛЕКИСЛЫЙ ГАЗ )