Чем отличаются металлы от неметаллов с точки зрения атомарной химии?

У металлов много общих свойств, а для неметаллов более характерно различие в свойствах, чем общность. Обрати внимание на металлический блеск кристаллического йода, подчеркиваю тем самым относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.
Характерные свойства металлов и неметаллов. Например, такие наглядные опыты:

• взаимодействие натрия с водой (предварительно добавив в воду раствор фенолфталеина) ;

• горение магния в кислороде;

• проверка на наличие водорода (характерный хлопок при поджигании) ; кислород и водород следует собрать заранее в газометре.

Металлы-простые вещества, обладающие в обычных условиях характерными свойствами: высокой электропроводностью и теплопроводностью, отрицательным температурным коэффициентом электропроводности, способностью хорошо отражать электромагнитные волны (блеск и непрозрачность) , пластичностью. М. в твёрдом состоянии имеют кристаллическое строение. В парообразном состоянии М. одноатомны.

Перечисленные выше характерные свойства М. обусловлены их электронным строением. Атомы М. легко отдают внешние (валентные) электроны. В кристаллической решётке М. не все электроны связаны со своими атомами. Некоторая их часть (~ 1 на атом) подвижна. Эти электроны могут более или менее свободно перемещаться по М. Существование свободных электронов (электронов проводимости) в М. объясняется зонной теорией (см. Твёрдое тело) . М. можно представить себе в виде остова из положительных ионов, погруженного в "электронный газ". Последний компенсирует силы электростатического отталкивания между положительными ионами и тем самым связывает их в твёрдое тело (металлическая связь) .

Из известных (1974) 105 химических элементов 83 — М. и лишь 22 — неметаллы. Если в длинном или "полудлинном" варианте периодической системы элементов Менделеева провести прямую линию от бора до астата (табл. 1), то можно считать, что неметаллы расположены на этой линии и справа от неё, а М. — слева.