Непредельные углеводороды ряда этилена, общая химическая формула, химическое строение. Свойства и применение этилена.

да это же в любом учебнике по химии есть!
общая формула СnH(2n) имеют одну двойную связь, потому и непредельны
к основным свойствам можно отнести:
реакции окисления (как и для всех УВ)
реакции галогенирования, гидрирования, гидратации (присоединение)
более подробно http://www.xumuk.ru/

Непредельные, или ненасыщенные, углеводороды ряда этилена (алкены, или олефины)

Алкены - непредельные углеводороды, в молекулах которых между углеродными атомами имеется одна двойная связь.

Алкены образуют гомологический ряд с общей формулой CnH2n
^
Строение алкенов

Простейшим представителем этиленовых углеводородов, его родоначальником является этилен (этен) С2Н4. Строение его молекула можно выразить такими формулами:

С2Н4, СН2=СН2

По названию первого представителя этого ряда — этилена — такие углеводороды называют этиленовыми.

В этиленовых углеводородах (алкенах) атомы углерода находятся во втором валентном состоянии (sр2-гибридизация). В этом случае между углеродными атомами возникает двойная связь, состоящая из одной σ- и одной π-связи. Длина и энергия двойной связи равны соответственно 0,134 нм. Будучи более слабой, π-связь в первую очередь подвергается разрушительному действию химического реагента.
^
Номенклатура и изомерия

Алкены простого строения часто называют, заменяя суффикс -ан в алканах на -ен: этан — этен, пропан — пропен и т. д.

Непредельные (алкеновые) радикалы называют тривиальными названиями или по систематической номенклатуре:

Н2С=СН — - винил (этенил)

Н2С=CН — СН2 - -аллил (пропенил-2)

Для алкенов характерны 4 вида изомерии.

•
Изомерия разветвления углеродного скелета;
•
Изомерия положения двойной связи;
•
Геометрическая изомерия;
•
Межклассовая изомерия с циклоалканами

П
H2C=CH-СН3 пропилен (пропен)
ервые два члена гомологического ряда алкенов - этилен и пропилен) - изомеров не имеют и их строение можно выразить так:

H2C=CH2 этилен (этен)

Д
СН3-СН=СН-СН3

Бутен-2

СН2=СН-СН2-СН3

Бутен-1

СН2=С - СН3

│

СН3

Метилпропен
ля углеводорода С4H8 возможны 4 изомера:

Циклобутан

Однако в ряду этиленовых углеводородов помимо структурно изомерии возможен еще один вид изомерии — цис-, транс-изомерия (геометрическая изомерия). Такая изомерия характерна для соединений с двойной связью. Геометрическая изомерия — один из видов пространственной изомерии.

И
транс-бутен-2

цис-бутен-2
зомеры, у которых одинаковые заместители (при разных углеродных атомах) расположены по одну сторону от двойной связи, называют цис-изомерами, а по разную — транс-изомерами:

Цис- и транс-изомеры отличаются не только пространственным строением, но и многими физическими и химическими свойствами. Транс-изомеры более устойчивы, чем цис-изомеры.
^
Получение алкенов
В природе алкены встречаются редко. Обычно газообразные алкены (этилен, пропилен, бутилены) выделяют из газов нефтепереработки (при крекинге) или попутных газов, а также из газов коксования угля. В промышленности алкены получают дегидрированием алканов в присутствии катализатора (Сr2О3). Например:

H3C—CH2—CH2—CH3 → H2C=CH—CH2—CH3 H2 бутен-1

Из лабораторных способов получения можно отметить следующие:

1.
Отщепление галогеноводорода от галогеналкилов при действии на них спиртового раствора щелочи:

H2C—CH2 КОН → H2C=CH2 KCl H2O

2.
Дегидратация спиртов:

С2Н5ОН → С2Н4 Н2О
^
Химические свойства алкенов:

О2 (горение)

- разложение

- изомеризация (начиная с бутена)

галогены (присоединение) - с бромной водой – качественная реакция на двойную связь

галогеноводороды (присоединение)

вода (присоединение, гидратация)

водород (присоединение, гидрирование)

KMnO4(обесцвечивание раствора) – качественная реакция на двойную связь

полимеризация –

Применение:

1.
Получение полимеров.
2.
Исходное сырье для органического синтеза.