химические свойства азота

Химические свойства, строение молекулы

Азот в свободном состоянии существует в форме двухатомных молекул N2, электронная конфигурация которых описывается формулой σs²σs*2πx, y4σz², что соответствует тройной связи между молекулами азота N≡N (длина связи dN≡N = 0,1095 нм) . Вследствие этого молекула азота крайне прочна, для реакции диссоциации N2 ↔ 2N удельная энтальпия образования ΔH°298=945 кДж, константа скорости реакции К298=10-120, то есть диссоциация молекул азота при нормальных условиях практически не происходит (равновесие практически полностью сдвинуто влево) . Молекула азота неполярна и слабо поляризуется, силы взаимодействия между молекулами очень слабые, поэтому в обычных условиях азот газообразен.

Даже при 3000 °C степень термической диссоциации N2 составляет всего 0,1 %, и лишь при температуре около 5000 °C достигает нескольких процентов (при нормальном давлении) . В высоких слоях атмосферы происходит фотохимическая диссоциация молекул N2. В лабораторных условиях можно получить атомарный азот, пропуская газообразный N2 при сильном разряжении через поле высокочастотного электрического разряда. Атомарный азот намного активнее молекулярного: в частности, при обычной температуре он реагирует с серой, фосфором, мышьяком и с рядом металлов, например, со ртутью.

Вследствие большой прочности молекулы азота многие его соединения эндотермичны, энтальпия их образования отрицательна, а соединения азота термически малоустойчивы и довольно легко разлагаются при нагревании. Именно поэтому азот на Земле находится по большей части в свободном состоянии.

Ввиду своей значительной инертности азот при обычных условиях реагирует только с литием:
6Li + N2 → 2Li3N,

при нагревании он реагирует с некоторыми другими металлами и неметаллами, также образуя нитриды:
3Mg + N2 → Mg3N2,
2B + N2 →2BN,

Наибольшее практическое значение имеет нитрид водорода (аммиак)

1.6Li+N2=2Li3N - Взаимодействие с щелочными и щелочноземельными металлами
2. С водородом 3N2+3H2 = 2NH3
3. N2+O2=2NO (эл. дуга, 3000 0C) - с кислородом
4. При высокой температуре азот соединяется с оксидом алюминия и углем, образуя нитрид алюминия:

Al2O3 + 3C + N2 (1600-1800°С) =2AlN + 3CO.

А также с содой и углем, образуя цианид натрия:

Na2CO3 + 4C + N2=2NaCN + 3CO.

При высокой температуре карбид кальция поглощает азот, образуя цианамид:

CaC2 + N2 (1000-1100°С) =CaCN2 + C.

напишу что есть.
самый распрстраненный в атмофере элеменазот. воздух на 78% состоит из азота.
азот - бездеятельный элемент воздуха, спокайный элемент. но н очнь важен, т. к. без него не может существовать ничто живое. азот сильно отличается от кислорода и водорода.
азот и кислоро живут вместе в воздухе, ничколько не мешая друг другу. когда мы вдыхаем воздух, мы вдыхаем и азот, и в легких каждого из нас имеетс большое количество азота, но он там ничего не делает.
кроте того, каждое живое существо должно иметь в своем телеазот, но не в свободном состоянии, а форме соединения: однако очень немногие живые существа могут спользовать для этого свободныйазот воздуха.
когда мы живем или когда живет дерево, то и мы и дерево пользуемся азотом, с помощью которого и образуются наши тела. но хотя мы и живем в воздухе, состоящем, главным образом из азота, и вдыхаем его в наши легкие, и хотя и дерево живет в том же самом воздухе, - однако ни мы, ни дерево не можем пользоваться азотом прямо из воздуха.
при обычных условиях азот - газ без цвета, запаха, немного легче воздуха, плохо растворим в воде. температура кипения -196 градусов . молекула азота N2 состоит из двух атомов.
еще есть про оксиды азота I, II, III, IV, V.
еще есть какие -то формуры в табличке окислители и восстановители
о загрязнении окружающей среды оксидами азота.