Каждая чёрточка обозначает связь, назовите эту связь.

Это ковалентно-неполярная связь

Кристаллическя решётка.

Кристалическая решетка

Как я понял это валентности. Ищи в "Ковалентной связи"

Кристалическая решетка

Кристалическая решетка

Кристалическая решетка

ковалентно-неполярная связь

кристалическая

Кристалическая решетка, вроде бы...

понятно)

у всех есть ковалентно-полярная связь!

незнаю

если я всё правильно понял, то это ковалентно-неполярная связь!

НепониманияНепонимания

Неполярная (симметричная) ковалентная связь – связь между атомами с равной электроотрицательностью (?? = 0) и, следовательно, равномерным распределением электронной плотности между ядрами атомов: H — H, F — F, Cl — Cl, O = O, N? N и т. п. Неполярными являются также связи между одинаковыми атомными группировками. Например, связь C—C в молекуле H3C—CH3.Дипольный момент неполярных связей равен 0.

Связи между одинаковыми атомами, имеющими различное окружение, к неполярным не относятся. Например: H3C—CH=O (ацетальдегид) , H3C—COOH (уксусная кислота)
(дипольные моменты связей C—C 2,7 D и 1,7 D, соответственно) . Связь С — Н в предельных углеводородах (например, в СН4) считается практически неполярной, т. к. ??= 2,5(С) – 2,1(Н) = 0,4 (дипольный момент связи 0,2 D).Следует отметить, что в непредельных углеводородах (CH2=CH2, CHCH, RCCH и т. п. ) электроотрицательность углерода выше и связь С — Н более полярна (особенно, если атом Н связан с углеродом, имеющим тройную связь: H–CC–H, RCC–H).

Из курса физики вы знаете, что вещества могут существовать в трёх агрегатных состояниях: твёрдм, жидком, газообразном. В данном параграфе рассмотрим кристаллические вещества, т. е. вещества, находящиеся в твёрдом состоянии. Они образуют кристаллические решётки.
Кристаллические решётки веществ-это упорядоченное расположение частиц (атомов, молекул, ионов) в строго определённых точках пространства. Точки размещния частиц называют узлами кристаллической решётки.
В зависимости от типа частиц, расположенных в узлах кристаллической решётки, ихарактера связи между ними различают 4 типа кристаллических решёток: ионные, атомные, молекулярные, металлические. Рассмотрим каждую из решёток в отдельности и поподробней. ИОННЫЕИонными называют кристаллические решетки, в узлах которых находятся ионы. Их образуют вещества с ионной связью. Ионные кристаллические решётки имеют соли, некоторые оксиды и гидроксиды металлов. Рассмотрим строение кристалла поваренной соли, в узлах которого находятся ионы хлора и натрия. Связи между ионами в кристалле очень прочные и устойчивые. Поэтому вещества с ионной решёткой обладают высокой твёрдостью и прочностью, тугоплавки и нелетучи. АТОМНЫЕАтомными называют кристаллические решётки, в узлах которых находятся отдельные атомы, которые соединены очень прочными ковалентными связями. Ниже показана кристаллическая решётка алмаза. В природе встречается немного веществ с атомной кристаллической решёткой. К ним относятся бор, кремний, германий, кварц, алмаз. Вещества с АКР имеют высокие температуры плавления, обладают повышенной твёрдостью. Алмаз-самый твёрдый природный материал.
МОЛЕКУЛЯРНЫЕМолекулярными называют кристаллические решётки, в узлах которых располагаются молекулы. Химические связи в них ковалентные, как полярные, так и неполярные. Связи в молекулах прочные, но между молекулами связи не прочные. Ниже представлена кристаллическая решётка I2Вещества с МКР имеют малую твёрдость, плавятся при низкой температуре, летучие, при обычных условиях находятся в газообразном или жидком состоянииМЕТАЛЛИЧЕСКИЕМеталлическими называют решётки, в узлах которых находятся атомы и ионы металла. Для металлов характерны физические свойства: пластичность, ковкость, металлический блеск, высокая электро- и теплопроводность