аллотропия

Неметаллы. Элементы VI и V групп.

Положение неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, строение их атомов. Неметаллы - простые вещества: строение, свойства. Аллотропия. Общая характеристика неметаллов главной подгруппы VI группы, строение их атомов, общие типы соединений. Сероводород, его химические свойства, нахождение в природе. Очистка окружающей среды от загрязнений сероводородом и оксидами серы. Химические свойства серной кислоты. Концентрированная серная кислота как окислитель. Соли серной кислоты. Понятие о кислых солях. Значение серной кислоты и ее солей в народном хозяйстве.

Общая характеристика неметаллов главной подгруппы V группы, строение их атомов, общие типы соединений. Оксиды азота. Химические свойства оксида азота (11) и оксида азота (IV). Аммиак, электронное строение молекулы. Каталитическое окисление аммиака. Аммиак как основание: присоединение протона при взаимодействии водой и кислотами. Соли аммония. Азотная кислота, се окислительные свойства. Химические реакции, лежащие в основе получения азотной кислоты в промышленности. Соли азотной кислоты. Применение соединений азота в народном хnзяйстве. Круговорот азота в природе. Охрана окружающей среды от загрязнений соединениями азота.

Фосфорная кислота, ее соли. Важнейшие азотные, фосфорные и калийные удобрения. Проблема правильного хранения и рационального использования удобрений в сельском хозяйстве. Общая характеристика химической промышленности, производящей кислоты, основания, соли (удобрения) . Промышленное получение аммиака и серной кислоты -важнейших продуктов даннnй отрасли производства: закономерности химических реакций, выбор оптимальных условий их осуществления, устройство и действие основных аппаратов. Общие научные принципы химического производства.

Аллотропия (от греч. állos — другой, греч. trópos — поворот, свойство) — существование одного и того же химического элемента в виде двух и более простых веществ, различных по строению и свойствам, т. е. аллотропических модификаций или аллотропических форм.

Примеры аллотропии: 1) О2 - кислород и О3 - озон. Кислород бесцветен, не имеет запаха, озон же пахуч, имеет бледно-фиолетовый цвет, он более бактерициден. 2) Красный фосфор и белый фосфор. Белый фосфор ядовит, светится в темноте, способен самовоспламеняться, красный фосфор неядовит, не светится в темноте, сам по себе не воспламеняется.

Аллотропия может быть результатом образования молекул с различным числом атомов (например, атомарный кислород O, молекулярный кислород O2 и озон O3) или образования различных кристаллических форм (например, графит и алмаз) ; в этом случае аллотропия — частный случай полиморфизма.