Задание С5 из ЕГЭ по химии, помогите, пожалуйста

Объемное решение, минут 20 надо тратить на нее на ЕГЭ будет.
CuO + H2 → Cu + H2O (1)
n(CuO) = 24/80 = 0,3 моль
n(H2) = 4,48/22,4 = 0,2 моль
H2 - в недостатке, по уравнению реакции (1) n(Cu) = n(H2) = 0,2 моль, что составляет 0,2*64 = 12,8 г Cu.
После реакции (1) останется еще не прореагировавшим 0,3-0,2 = 0,1 моль CuO, что составляет 0,1*80 = 8 г CuO.
После реакции (1) твердый остаток будет представлять собой смесь 0,2 моль Cu и 0,1 моль CuO, которая реагирует с концентрированной HNO3:
CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O (2)
Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O (3)
Исходная m(HNO3) = 250*0,75 = 187,5 г
По реакции (2) на реакцию с 0,1 моль CuO необходимо затратить 0,1*2=0,2 моль HNO3, что составляет 0,2*63=12,6 г HNO3.
По реакции (3) на реакцию с 0,2 моль Cu необходимо затратить 0,2*4=0,8 моль HNO3, что составляет 0,8*63=50,4 г HNO3. При этом выделяется газ NO2, который уменьшает массу раствора. По уравнению реакции (3) n(NO2) = 2*n(Cu) = 2*0,2 = 0,4 моль, что составляет 0,4*46 = 18,4 г.
После реакций (2) и (3) останется не прореагировавшая HNO3 количеством:
m'(HNO3) = 187,5-12,6-50,4 = 124,5 г.
m раствора после реакций (2) и (3) = m(HNO3) + m(Cu) + m(CuO) - m(NO2) = 250+12,8+8-18,4 = 252,4 г
Тогда
ω(HNO3) = m'(HNO3)*100/m раствора после реакций (2) и (3) = 124,5*100/252,4 ≈ 49,3 %