Помогите, пожалуйста, решить задачу по химии! см ниже

Маленький котенок не права: кислота там, действительно, серная - H2SO4 (в ней сера 6-валентна, а в сернистой кислоте H2SO3 - 4-валентна) . Т. е. при растворении в воде триоксида серы получается именно СЕРНАЯ кислота.
Ваша ошибка, Екатерина, в том, что Вы решаете задачу только по уравнению реакции, а если брать мольные соотношения оксида и воды согласно уравнению (1:1), то получится 100% серная кислота, а не раствор. Таким образом, для получения РАСТВОРА воды было взято гораздо больше, чем по уравнению.

Я думаю, что решать надо так:
Составим выражение для массовой доли раствора:
w = m(H2SO4)*100% / (m(H2O)+m(SO3))
преобразовав его и подставив известные данные, получим уравнение:
m(H2SO4) = 50%*(100 + m(SO3))/100%
m(H2SO4) = m(SO3) + m'(H2O), где m'(H2O) - масса воды, пошедшая на образование серной кислоты.
Тогда:
m(SO3) + m'(H2O) = 50 + 0,5m(SO3)
0,5m(SO3) + m'(H2O) = 50
Выразим массы триоксида серы и воды через их молярные массы и количество вещества; количество вещества триоксида серы равно количеству вещества воды (по уравнению реакции) , поэтому обозначим их через n:
0,5*80n + 18n = 50
n = 0,86 (моль)
Теперь можно найти массу триоксида серы:
m(SO3) = M*n = 80 г/моль * 0,86 моль = 68,8 г (можно округлить до 69 г)

Твоя ошибка в том, что ты берешь H2SO4 - это НЕ ПРАВИЛЬНО. Необходимо (по степени окисления) брать H2SO3.
Дальше надеюсь сама решишь? Все должно сойтись. Если нет - пиши. Всегда с радостью помогу!