какие вещества могут выступать только в роли восстановителей?

В соответствии с их местом в периодической системе элементов атомы большинства металлов содержат на внешнем энергетическом уровне 1-2 электрона. Поэтому в химических реакциях Восстановители и окислители могут быть как простыми веществами, то есть состоящими из одного элемента, так и сложными.
они отдают валентные электроны, то есть окисляются. Металлы обладают восстановительными свойствами.
В периодах с повышением порядкового номера элемента восстановительные свойства простых веществ понижаются, а окислительные возрастают и становятся максимальными у галогенов. Так, например, в третьем периоде натрий - самый активный в периоде восстановитель, а хлор - самый активный в периоде окислитель.
У элементов главных подгрупп с повышением порядкового номера усиливаются восстановительные свойства и ослабевают окислительные. Лучшие восстановители - щелочные металлы, а наиболее активные из них франций и цезий. Лучшие окислители- галогены. Элементы главных подгрупп 4-7 групп (неметаллы) могут как отдавать, так и принимать электроны и проявлять восстановительные и окислительные свойства. Исключение составляет фтор. Он проявляет только окислительные свойства, так как обладает наибольшей относительной электроотрицательностью.
Элементы побочных подгрупп (чётных рядов больших периодов) имеют металлический характер, так как на внешнем уровне их атомов содержится 1-2 электрона. Поэтому их простые вещества являются восстановителями. Таким образом, в отличие от простых веществ металлов, выступающих в роли восстановителей, простые вещества-неметаллы проявляют себя и как окислители, и как восстановители.