Разберите работу гальванического элемента. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов.

[Сu(2+)] = 1 моль/л
[Zn(2+)] = 10^(-2) моль/л = 0,01 моль/л

Сu | Cu(NO3)2 || ZnSO4 | Zn

Схема гальванического элемента записана неверно.
ПО ПРАВИЛАМ в схеме гальванического элемента анод записывается слева, а катод –справа.
Согласно приведенной схеме гальванического элемента медь в данном гальваническом элементе является анодом, а цинк – катодом.
Электрод, посылающий электроны во внешнюю цепь является АНОДОМ (на аноде протекает процесс окисления) , а электрод, принимающий электроны из внешней цепи называется КАТОДОМ (на катоде протекает процесс восстановления) .
Согласно приведенной схеме процессы, протекающие на катоде и аноде.
Анод (-) Cu – 2e = Cu(2+) - окисление
Катод (+) Zn(2+) + 2e = Zn - восстановление
Убедимся, что схема приведенного гальванического элемента осуществима.
В гальваническом элементе анодом становится металл, обладающего меньшим значением электродного потенциала, а катодом – металл с большим значением электродного потенциала.
Посчитаем электродные потенциалы электродов по уравнению Нернста при 25 градусах С
Е (Cu(2+)/Cu) = Ео (Cu(2+)/Cu) + (0,059/2)*lg[Сu(2+)] = + 0,338 + 0,0295*lg1 = + 0,338 B
Е (Zn(2+)/Zn) = Ео (Zn(2+)/Zn) + (0,059/2)*lg[Zn(2+)] = − 0,76 + 0,0295*lg0,01 = − 0,76 − 2*0,0295 = − 0,819 B
E(Cu(2+)/Cu) > Е (Zn(2+)/Zn)
Электродный потенциал анода больше, чем электродный потенциал катода, следовательно, приведенная схема гальванического элемента неверна.

Схема гальванического элемента КАКОЙ ОНА ДОЛЖНА БЫТЬ
А (-) | Zn | ZnSO4|| Cu(NO3)2 | Cu | К (+)
Процессы, протекающие на катоде и аноде, для приведенной схемы.
Анод (-) Zn – 2e = Zn(2+) – окисление
Катод (+) Cu(2+) + 2e = Cu – восстановление
Суммируя реакции на аноде и катоде, получаем уравнение, которое в ионной форме, выражает происходящую в элементе реакцию.
Zn + Cu(2+) → Cu + Zn (2+)
Уравнение реакции в молекулярной форме.
Zn + Cu(NO3)2 → Cu + Zn(NO3)2
ЭДС гальванического элемента.
ЭДС = Е (катода) – Е (анода) = E(Cu(2+)/Cu) – E(Zn (2+)/Zn) = 0,338 – (– 0,819) = 1,157 В

Aнод Zn (0) - 2e = Zn(+2)
Катод Cu+2 + 2e = Cu(0)
-------------------------------------
Zn (0) + Cu(+2) = Zn(+2) + Cu(0)
ЭДС = Ек - Еа = Eo (Cu+2/Cu) - Eo(Zn+2/Zn) + R*T/2F *lg[Cu+2]/[Zn+2]
ЭДС = 1,159 В