на сколько процентов очищаются взвешенные вещества при нейтрализации гидрооксидом кальция в контактной камере?

Уравнение разложение карбида:
CaC2 + H2O = Ca(OH)2 + HCCH
1 моль 1 моль
мольное соотношение образовавшегося гидрокисда кальция и ацетилена - 1:1
т. е сколько образовалось газа в моль, столько в моль образовалось гидроксида
количество моль ацетилена
n(HCCH) = 8.96 / 22.4 = 0.4 моль (22,4 л - объем занимаемый 1 моль газа)
и тогда n(Ca(OH)2) = 0.4 моль

уравнение нейтрализации гидроксида кальция
Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O
1 моль 2 моль
мольное соотношение гидрокисда кальция и кислоты - 1:2

количество моль кислоты которое требуется для нейтрализации:
n(HCl) = 0.4/1 * 2 = 0.8 моль
масса кислоты, которая содержится в таком количестве вещества
m(HCl) = 0.8*37.5 = 30г (где 37.5 - молярная масса хлороводородной кислоты)

масса 10% раствора HCl который содержит такое количество кислоты:
M = 30/0.1 = 300г

Объем этого раствора
V = 300/1,05 = 285,71 мл

равнение разложение карбида:
CaC2 + H2O = Ca(OH)2 + HCCH
1 моль 1 моль
мольное соотношение образовавшегося гидрокисда кальция и ацетилена - 1:1
т. е сколько образовалось газа в моль, столько в моль образовалось гидроксида
количество моль ацетилена
n(HCCH) = 8.96 / 22.4 = 0.4 моль (22,4 л - объем занимаемый 1 моль газа)
и тогда n(Ca(OH)2) = 0.4 моль

уравнение нейтрализации гидроксида кальция
Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O
1 моль 2 моль
мольное соотношение гидрокисда кальция и кислоты - 1:2

количество моль кислоты которое требуется для нейтрализации:
n(HCl) = 0.4/1 * 2 = 0.8 моль
масса кислоты, которая содержится в таком количестве вещества
m(HCl) = 0.8*37.5 = 30г (где 37.5 - молярная масса хлороводородной кислоты)

масса 10% раствора HCl который содержит такое количество кислоты:
M = 30/0.1 = 300г

Объем этого раствора
V = 300/1,05 = 285,71 мл

ж