Рассчитать процентный состав сплава

Быть такого не может, потому что БЫТЬ ТАКОГО не может НИКОГДА. Почему - объяснять не буду. Проверь условие. Водорода в условии должно быть от 0,933 (минимум) до 1,244 (максимум) литра. Естественно, при нормальных условиях! А у тебя в условии 1,27 литра. Такого быть не может при ЛЮБОМ составе смеси.

Здесь задача не полная. Вот условия задачи: При обработке 1 г сплава магния с алюминием соляной кислотой выделилось 1,27 л водорода (при 25 гр. С и 100 кПа). Рассчитать процентный состав сплава.

Решение: m (H2)= PVM/RT = (100 кПа * 1,27 л * 2г/моль) / 8,31*298 К = 0,102569 г

Мg + 2HCl = MgCl2 + H2 1 моль (H2) --------х г
2Al + 6HCl = AlCl3 + 3H2 3 моль (H2) --------у г
Всего: 4 моль (H2) --------0,102569 г
Решая пропорции, получаем: х = 0,102569 г * 1 моль / 4 моль = 0,02564 г. (Н2)
у = 0,102569 г * 3 моль / 4 моль = 0,07692 г. (Н2)
Затем считаем количество вещества водорода в двух реакциях и находим массы магния и алюминия, которые вступили в реакцию.
n1 (H2) = 0,02564 г. / (2 г/моль) = 0,01282 моль
m(Мg) = 0,01282 моль * 24 г/моль = 0,3077 г

n1 (H2) = 0,07692 г /(6 г/моль) = 0,01282 моль
m(Al) = 0,01282 моль * 54 г/моль = 0,6923 г

масса алюминия и магния составляет 1 г, как и дано в условиях задачи:
m(Мg) + m(Al) = 0,3077 г + 0,6923 г = 1 г.
w (Мg) = 0,3077 г * 100% / 1 г = 30,77 %
w (Al) = 0,6923 г * 100% / 1 г = 69,23 %