При сгорании порошка металла массой 1 3,5 г образовалось 25,5 г ок­сида, в котором металл трехвалентен. Определите, порошок какого метал­ла?

Уравнение горения:
4 Х + 3 О2 = 2 Х2О3,
откуда н (Х) = 2 н (Х2О3)
н = м / М
Примем молярную массу металла за х, тогда:
13,5 / х = 2 * 25,5 / (2*х + 16*3)
13.5 * (2*х + 16*3) = 51*х
27*х + 648 = 51*х
24*х = 648
х = 27
Поскольку молярная масса совпадает с молекулярной, смотрим в периодическую таблицу - алюминий.