При сжигании 8г серы с образованием оксида серы (4) выделяется 73,45 кДж. Вычислите теплоту образования оксида серы.

Находим количество вещества серы: n(S) = m/M = 8 г/32 г/моль = 0,25 моль. По уравнению реакции, столько же образовалось и оксида серы. Поскольку теплота образования рассчитывается на 1 моль вещества, составим простую пропорцию:
0,25 моль SO2 ------73,45 кДж
1 моль SO2-----------Х кДж
Отсюда Х= 1*73,45/0,25 = 293,8 кДж.
Одновременно это будет и теплота реакции, которая обычно записывается в уравнении:
S + O2 = SO2 + 293,8 лДж