помогите сделать химию хоть что нибудь:)

Question

ОПЫТ 1. ОПРЕДЕЛЕНИЕ РН РАСТВОРОВ СОЛЕЙ 
Раствор соли KI 
pH6 
Тип гидролиза соли 
(по катиону или по аниону) 
Уравнение гидролиза 
в молекулярной форме 
Уравнение гидролиза 
в ионной форме 
 
Раствор соли BaCl2 
pH6 
Тип гидролиза соли 
(по катиону или по аниону) 
Уравнение гидролиза 
в молекулярной форме 
Уравнение гидролиза 
в ионной форме 
 
Раствор соли Al2(SO4)3 
pH3 
Тип гидролиза соли 
(по катиону или по аниону) По катиону 
Уравнение гидролиза 
в молекулярной форме 
Уравнение гидролиза 
в ионной форме 
 
Раствор соли NH4Cl 
pH7 
Тип гидролиза соли 
(по катиону или по аниону) 
Уравнение гидролиза 
в молекулярной форме 
Уравнение гидролиза 
в ионной форме 
 
Раствор соли Na2SO3 
pH9 
Тип гидролиза соли 
(по катиону или по аниону) 
Уравнение гидролиза 
в молекулярной форме 
Уравнение гидролиза 
в ионной форме 
 
Раствор соли (NH4)2S 
pH12 
Тип гидролиза соли 
(по катиону или по аниону) 
Уравнение гидролиза 
в молекулярной форме 
Уравнение гидролиза 
в ионной форме

Надежда Дронова · Accepted Answer

В растворах иодида калия и хлорида бария значения рН должны быть близкими к нейтральному, поскольку эти соли не гидролизуются! Если растворы кислые - это из-за СО2, который хорошо растворяется в воде и даёт угольную кислоту. 
 В растворах сульфата алюминия и хлорида аммония значения рН должны быть ниже семи, поскольку оба вещества гидролизуются по катиону и дают "избыточные" ионы Н+, например: 
NH4Cl + H2O = NH4OH + HCl 
в ионном виде: NH4(+) + Cl(-) + H2O = NH4OH + Cl(-) + H(+) 
 гидролиз сульфида натрия: Na2S + H2O = NaHS + NaOH 
в ионном виде: 2Na(+) + S(2-) + H2O = 2Na(+) + HS(-) + OH(-) гидролиз по аниону, среда щелочная 
 сульфид аммония гидролизуется и по катиону, и по аниону, но среда будет слабощелочная, поскольку гидроксид аммония имеет более высокую степень диссоциации, чем сероводород