Химия. Помогите определить, какую массу силиката натрия можно получить из 43г оксида натрия

Реакция: Na2O + SiO2 (t) = Na2SiO3
Количество оксида натрия: n(Na2O) = m/M = 43 г/62 г/моль = 0,69 моль. Столько же получится силиката натрия. Его масса: m(Na2SiO3) = n*M = 0,69 моль*122 г/моль = 84,6 г