⇢ 
Руслан
Задачка по химии 8-9 классы
оксид кальция массой 2.8 г. растворили в 200 г. хлороводородной кислоте. Рассчитайте массовую долю хлорида кальция в полученном растворе.
напишите пожалуйста подробное решение! 
Ольга Петрова
Реакция: CaO + 2HCl = H2O + CaCl2
Количество оксида кальция: n(CaO) = m/M = 2,8 г/56 г/моль = 0,05 моль. Столько же образовалось хлорида кальция. Его масса: m(CaCl2) = n*M = 0,05 моль*111 г/моль = 5,55 г
Суммарная масса раствора: 200 г + 2,8 г = 202,8 г
Массовая доля хлорида кальция: w(CaCl2) = m(CaCl2)/m(р-ра) = 5,55 г/202,8 г = 0,027, или 2,7%
СГ
Света Гриценко
А "дано" как записать к этой задачи?
Похожие вопросы