⇢ 
Юлия Прохорова
Помогите решить задачу по химии! См. внутри
В 100 граммах жидкости, которая содержит 3,65% HCl и 14,6 % H2SO4 прибавили 15 грамовую гранулу цинка. Найти обьем выделевшегося газа.
ТЖ
Татьяна Жмурина
Zn+2НCl=ZnCl2+H2
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
тут надо выяснить суммарное количество вещества кислот и сравнить его с количеством вещества цинка. считать по недостатку.
n(НCl)=m(p-p)*w(НCl):M(HCl)=100г*0,0365:36,5г: моль=0,1моль
n(Zn) для НCl=0,05моль
аналогично и с Н2SO4
n(H2SO4)=100г*0,146:98г: моль=0,15моль
n(Zn) для H2SO4=0,15моль
n(Zn)=m:M=15г: 65,4г: моль=0,33моль
недостаток в кислотах, т. к. они вместе прореагируют с 0,2моль цинка, а его всего 0,33моль
n(H2)=n(Zn)=0,2моль (см. коэффициенты в реакции)
V(H2)=n(H2)*Vm=0,2моль*22,4л: моль=4,48л
Ответ: 4,48л
Похожие вопросы