Смесь Cu, Fe, Al имеет массу 37,36 г, половину смеси обработали избытком раствора щелочи, при этом выделилось 1,344 л, ко второй части смеси добавили избыток раствора 10% HCl, объем выделившегося газа составил 5,824 л. Определить массовые доли металлов в смеси.
2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2
n (H2) = 1.344/22.4 = 0.06 моль , n (Al) = 0.06**2/3 = 0.04 моль - по уравнению
m (Al) = Mr*n = 27*0.04 = 1.08 г - масса алюминия в половине смеси
во всей смеси содержится 2*1,08 = 2,16 г алюминия
2 Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
n1(H2) = 0.04**3/2 = 0.06 моль водорода восстановил алюминий
n2 = 5.824/22.4 - 0.06 = 0.2 моль водорода восстановило железо
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
n (Fe) = 0.2 моль , m (Fe) = Mr*n = 56*0.2 = 11.2 г - масса железа в половине смеси
w (Al) = 2.16*100/37.36 = 5.8 % . w(Fe) = 2*11.2*100/37.36 = 60%
w (Cu) = 100 - ( 60 + 5.8) = 34.2 %
⇢