⇢ ЖГ
Жанна Галькевич
нужна помощь! химия задача!
КАКОЙ ОБЪЕМ ВОДОРОДА ВЫДЕЛИТСЯ В РЕЗУЛЬТАТЕ РЕАКЦИИ 27 ГР АЛЛЮМИНИЯ С 80 ГР 8% РАСТВОРА СЕРНОЙ КИСЛОТЫ.
Антонина Анфиногенова
Реакция: 2Al + 3H2SO4 = 3H2 + Al2(SO4)3
Считаем количество алюминия: n(Al) = m/M = 27 г/27 г/моль = 1 моль
Масса серной кислоты: m(H2SO4) = m(р-ра) *w = 80 г*0,08 = 6,4 г
Количество кислоты: n(H2SO4) = m/M = 6,4 г/98 г/моль = 0,065 моль.
Видно, что серная кислота - в недостатке, количество водорода определяем по ней, т. е. n(H2)=n(H2SO4) = 0,065 моль.
Объём водорода: V(H2) = n*Vм = 0,065 моль*22,4 л/моль = 1,46 л
Похожие вопросы