Энергия активации реакции разложения иодида водорода при использовании катализатора (Pt) уменьшается с 168 до 59 кДж/мол

Есть такое уравнение Аррениуса:
K=A*exp(-Ea/RT), где
К - константа скорости реакции (изменение концентрации в единицу времени) , A - предэкспоненциальный множитель, он постоянен для определенного типа реакции,
R - газовая постоянная, T - температура.
Ea - энергия активации. В нашем случае:
K2 = A*exp(-59*1000/(R*500)
K1 = A*exp(-168*1000/(R*500)
K2/K1 = exp((168- 59)*1000/RT) = exp(109*1000/RT) =eхp(26,23) = примерно 2,46*10(11), т. е. скорость реакции возрастет примерно в 246 миллиардов раз.