Энергия активации реакции O3(г) +NO(г) -->O2(г) +NO2(г) равна 10 кДж/моль. Во сколько раз изменится скорость реакции при п

Используем уравнение Аррениуса: k = A*e^(-Ea/RT), где k - константа скорости реакции при температуре Т, А - константа, не зависящая от температуры, Еа - энергия активации, R - универсальная газовая постоянная, Т - температура, е = 2,71828...
Найдем k при 27°С (300°К) :
k = A*e^(-10000/(8,314*300)) = 0,018A.
Найдем k при 37°С (310°С) :
k = A*e^(-10000/(8,314*310)) = 0,020A.
Скорость увеличится в k(310°K)/k(300°K) = 0,020/0,018 = 1,111 раз.