При разложении 500 грамм нитрата аммония, содержащего 50% примесей, получим азот и воду. Вычислите объем образовавшегося азота и число молекул воды.
Помогите пожалуйста решить эту элементарную задачу с уравнением реакцией, ибо решаем тут с братцем, и вроде бы одно и то же делаем, а ответ не выходит, что-то не то)
Нитрат аммония в зависимости от температуры разлагается по-разному:
1) Температура ниже 270 °C: NH4NO3 (t) = N2O + 2H2O
2) Температура выше 270 °C: 2NH4NO3 (t) = 2N2 + O2 + 4H2O
Вам какая реакция больше нравится?
Масса "чистого" нитрата аммония - 250 г
его количество: n(HN4NO3) = m/M = 250 г/80 г/моль = 3,125 моль По уравнению 2 - азота образовалось столько же.
Объём азота: V(N2) = n*Vм = 3,125 моль*22,4 л/моль = 70 л
Пишите-честно проверю Ваши с братцем деяния...
⇢