Cколько CO2 получится при обжиге 4 тонн известняка, содержащего 80% CaCO3?

m(известняк) = 4 т = 4*10^6 г
w(CaCO3) = 0,8
CaCO3 → CaO + CO2↑
Масса чистого CaCO3
m(CaCO3) = m(известняк) *w(CaCO3) = 4*10^6*0,8 = 3,2*10^6 г
Количество вещества CaCO3
n(CaCO3) = m(CaCO3)/M(CaCO3) = 3,2*10^6/100 = 3,2*10^4 моль
По уравнению реакции
n(CO2) = n(CaCO3) = 3,2*10^4 моль
В условии не сказано, что конкретно необходимо найти. Поскольку углекислый газ – газообразное вещество, то, вероятно необходимо найти объем выделившегося газа. Поскольку условия не оговорены, то будем считать, что необходимо найти объем выделившегося газа при нормальных условиях.
V(CO2) = n(CO2)*Vm = 3,2*10^4*22,4 = 71,68*10^4 л, где
Vm = 22,4 моль/л – молярный объем при нормальных условиях
Если необходимо найти массу выделившегося газа (что маловероятно!) , то
m(CO2) = n(CO2)*M(CO2) = 3,2*10^4*44 = 14,08*10^4 г = 140800 кг