При обработке 109 г силиката натрия, содержащего 10% примесей, раствором азотной кислоты образовался осадок, определите массу этого осадка. ПОЛНОЕ РЕШЕНИЕ ПОЖАЛУЙСТА
Na2SiO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2SiO3(осадок)
m Na2SiO3= 109 * 0.9=98,1 г
количество Na2SiO3 = m/M= 98,1/122=0,8 моль
количество H2SiO3 = 0.8 моль (по уравнению)
m H2SiO3 = M * количество=78*0,8=62,4г
(и не смотри на решение татошки котовой - оно неверное)
Na2SiO3+2HNO3 = 2NaNo3+H2SiO3
1) m((Na2SiO3)= 109*0,9=98,1г
2) n((Na2SiO3) = m:M =98,1:122= 0,804моль
3) n(H2SiO3) = n(Na2SiO3) = 0,804моль
4) m(Н2SiO3) = n*M = 0,804* 78 = 62,7 г это и есть масса осадка.
Na2SiO3+2HNO3 = 2NaNo3+H2SiO3
1) m(H2SiO3)= 97,5 г
2) n(H2SiO3) = m:M = 97,5 г : 78 г/моль = 1,25 моль
3) n(H2SiO3) = n(Na2SiO3) = 1,25 моль
4) m(Na2SiO3) = n*M = 1,25 моль*122 г/моль = 152,5 г
5) m(смеси) = m(Na2SiO3):90*100 = 169,444 г
Задачи по теме сжигание кислорода
⇢