⇢ НГ
Николай Гуляев
какой объем газа н. у. выделится если 49 г 20% раствора серной кислоты подействует на 19,4 г сульфида цинка
Это задача, не могу решить
ДК
Денис Ким
ZnS + H2SO4 = ZnSO4 + H2S
m (H2SO4) = 49*0.2 = 9.8 г v H2SO4 = 9.8/98 = 0.1моль
М (ZnS) = 97г/моль vZnS = 19.7/97 = 0.2 моль - сульфид в избытке, рассчет по H2SO4
v H2S = 0.1 моль V H2S = 22.4*0.1 = 2.24 л
Похожие вопросы