🏠 ⇢ Вопросы и ответы ⇢ Образование
АД
Алмаз Джурабеков

Вычислите объем газа (н. y.), который выделится при действии избытка сульфида железа (2) на 490г 10%-ного раствора серной

y.), который выделится при действии избытка сульфида железа (2) на 490г 10%-ного раствора серной кислоты.

BP
Baba.nina Pixto

FeS+H2SO4=H2S+FeSO4
m(H2SO4)=490x0,1=49(г. )
Число моль (H2SO4)=49/98=0,5 г/моль
След-но: число моль (H2S)=0,5
Объём равен 22,4х0,5=11,2

Похожие вопросы
Рассчитайте объем H2S (н. у) выделившегося при взаимодействии сульфида железа (II) , массой 200г, с раствором соляной
какой объем газа н. у. выделится если 49 г 20% раствора серной кислоты подействует на 19,4 г сульфида цинка
вычислите массу гидроксида железа (2) образуется при сливании 20 г 10 %-ного раствора хлорида железа (2) и
как вычислить объем водорода (н. у. ) , образующегося при взаимодействии 48г магния с избытком серной кислоты?
в раствор серной кислот. взятой в избытке, поместили 27 г смеси Cu и Al. Выделилось 6,72 л газ. Вычисл. мас долю Сu
вычислить объем газа (н. у) , выделившегося при взаимодействии 5 г натрия с избытком этанола. Пожалуйста!
Какой объем водорода выделяется при взаимодействии раствора серной кислоты масой 490г с массовой долей 10%
Вычислить объем водорода (н. у) выделившегося при действии избытка соляной кислоты на 3 моль магния.
Какой объем сероводорода получится при действии соляной кислоты на 20г сульфида железа (2) содержащего 10% примесей.
Вычислите объем СО2, который выделиться при действии на избыток СаСО3 730 г 20% раствора соляной кислоты