Необходимо получить 17г NH3. Сколько литров азота и водорода (н. у. ) потребуется для этого, если выход аммиака составляет 50% от теоретически возможного.
Помогите, пожалуйста.
m(NH3)факт. = 17 г
q = 50% - выход реакции
N2 + 3H2 = 2NH3
Масса аммиака при 100% выходе.
m(NH3) =[m(NH3)факт. /q]*100% = [17/50]*100 = 34 г
Количество вещества аммиака
n(NH3) = m(NH3)/M(NH3) = 34/17 = 2 моль
По уравнению реакции
n(N2) = 0,5*n(NH3) = 0,5*2 = 1 моль
n(H2) = 1,5*n(NH3) = 1,5*2 = 3 моль
Объем азота и водорода (н. у.) , необходимый для получения 17 г аммиака при 50% выходе.
V(N2) = n(N2)*Vm = 1*22,4 = 22,4 л
V(H2) = n(H2)*Vm = 3*22,4 = 67,2 л
Vm = 22,4 л/моль – молярный объем при н. у.
⇢