При действии серной кислоты на 45 грамм известняка .получили 6,7 л. углекислого газа . Вычислите массовую долю примесей в природной известняке
Получается такая формула : H2SO4+CaCO3=CaC04+H2O+CO2
это не сложно
только исправим
H2SO4+CaCO3=CaS04+H2O+CO2
на 1 моль карбоната кальция выделится 22,4 л углекислого газа.
1 моль CaCO3 = 100 г
при 100% выходе из 45 г получится 22,4*45/100=10,08л.
6,7 от 10,08 составит 6,7/10,08=0,665
это основное вещество.
остальное - примеси 1-0,665=0,335
ответ: м. д. примесей 0,335 или 33,5%
H2SO4+CaCO3=CaC04+H2O+CO2 22,4*45/100=10,08л.
6,7 от 10,08 составит 6,7/10,08=0,665 1-0,665=0,335
и че
Успехов. Вы очень умный человек.
⇢