⇢ Вопросы и ответы ⇢ Образование

Саша Павлов

в 400 г раствора Ca(OH)2 растворили 45 л CO2. Рассчитайте массу образовашейся соли ??? помогите плизззз

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
v (Ca(OH)2) = 400/ 74 = 5.4 моль
vCO2 = 45/22.4 = 2,01 моль - в недостатке, рассчет по СО2
v CaCO3 = 2.01 моль M (CaCO3) = 100 г/моль
m CaCO3 = M*v = 2,01 *100 = 201 г

Похожие вопросы

Масса раствора(Ca+K+Ag)-400 г, V(H2)-3,5 л, надо найти массу и омегу серебра!? Как!? Помогите плиз

Помогите по химии пожалуйста! продолжите уравнение реакции и расставьте коэффициенты Ca(OH)2+P2O5--> Cu(OH)2-CO2-->

Ca = Ca(OH)2 = CaCO3= Ca(HCO3)2=CaCO3=CO2

для приготовления 400 г раствора с массовой долей соли 2% необходимо взять соль, масса которой неизвестно

Определи массу соли которую надо растворить в 2 л H2О чтобы получился раствор с массовой долей соли 35%

Рассчитайте массу соли, необходимую для приготовления раствора массой 300 г с массовой долей соли 0, 25

помогите. Ca(OH)2->CaCo3->Ca(HCO3)2->CaCo3 пожалуйста помогите мне, а то не могу

К 400 г 10 %-ного раствора добавили 100 г воды и 5 г соли. Рассчитать процентную концентрацию полученного раствора.

Вычислить массу CaCO3, на получение которого использовали 62 л. CO2 и 450 г. Ca(OH)2.

Решите уравнение Ca(OH)2 + CO2=