Помогите решить задачу по химии! Пожалуйста

Question

Имеется сплав двух металлов. Один компонент сплава растворяется в щелочах, оба металла растворяются в соляной кислоте. В соединениях металлы проявляют степень окисления +2. При действии раствора гидроксида натрия на образец сплава массой 5,7 г выделился водород объемом 2,24 л. Масса нерастворимого остатка составила 4,8 г. При растворении образца сплава массой 3,42 г в соляной кислоте образовался водород объемом 4,032 л. Какие металлы образуют сплав? Определите их массовые доли в сплаве. Объемы газов приведены к нормальным условиям.

Людмила · Accepted Answer

X + 2NaOH = Na2XO2 + H2 
 v X = 2.24/22.4 = 0.1 моль - количество вещества металла Х 
 m X = 5.7 - 4.8 = 0.9 г M (X) = m/v = 0.9/0.1 = 9г/моль - металл берилий Be 
 Y + 2HCl = YCl2 + H2 
 w Be = 0.9*100/5.7 = 15.8% wY = 84.2% 
 mY = 3.42*0.842 = 2.88г -масса метала Y прореагировало с кислотой 
 m Be = 3.42*0.158 = 0.54 г v Be = 0.54/9 = 0.06 моль прореагировало с кислотой 
 v H2 = 4.032/22.4 = 0.18 моль v Y = 0.18 - 0.06 = 0.12 мольY 
 M (Y) = 2.88/0.12 = 24 г/моль - металл магний Mg

Помогите решить задачу по химии! Пожалуйста >