определите количество(моль)ионов H+,NO2 и недиссоциированных молекул в 0,5л 0,003М раствора HNO2. не понимаю подскажите

Азотистая кислота характеризуются константой диссоциации:
Ka = [H+]*[NO2-]/[HNO2] = 4*10^-4.
Отсюда [H+] = [NO2-] = корень квадратный из выражения [HNO2]*4*10^-4, или [H+] = [NO2-]= корень из 3*10^-3*4*10^-4 = корень из 1,2*10^-8 = 1,1*10^-4, или 0,00011 моль/л. В объёме 0,5 л их количество - вдвое меньше