Сколько килограммов оксида кальция получится при разложении 250кг карбоната кальция, содержащего 20% примесей. Какой объем СО 2(н. у. ) образовался при этом?
При 100% выходе реакции разложения
CaCO3 (Mr = 100,09 г/моль) -> CaO (Mr = 56,08) + CO2^(Mr = 44,01)
m (CaO) = m (CaCO3) * 0,8 *Mr (CaO) / Mr (CaCO3) = 112,06 кг
n (CO2) = m (CaCO3) * 0,8 / Mr (CaCO3) = 1998,20 моль
V (CO2) = n(CO2) * 22,4 л = 44759,7 л = 44,76 куб. м.
0,8 - учитываем 20% примесей с исходном ресурсе
22,4 л - объем идеального газа при НУ
200000г m-?
CaCO3 -----CaO +CO2
1моль 1моль
М=100г/моль М=56г/моль
находим массу чистого карбоната кальцияCaCO3
m=w прим. * m в-ва =0,2*250=50кг
m чистого в-ва= 250-50=200 кг=200000г
находим массу CaO, составив пропорцию 200000*56/100=112000г=112кг
так же через пропорцию находим объем CO2
200000г*22.4л|моль /100г/моль=44800л =44,8м3
⇢