помогите пожалуйста решить методом электронно ионного баланса... K2Cr2O7(р) +Na2SO3(р) +H2SO4(р) -Cr2O3(г) +K2SO4+Na2SO4(р) +H2O
в задании дан именно оксид хрома...
K2Cr2O7 + 3Na2SO3 + H2SO4 → Cr2O3 + K2SO4 + 3Na2SO4 + H2O
Метод электронно-ионного баланса
Cr2O7(2-) + 8H(+) + 6e = Cr2О3 + 4H2O | 1 - восстановление
SO3(2-) + Н2О – 2е = SO4(2-) + 2H(+) | 3 – окисление
Суммарно
Cr2O7(2-) + 8H(+) + 3SO3(2-) + 3Н2О = Cr2О3 + 4H2O + 3SO4(2-) + 6H(+)
Приведем подобные
Cr2O7(2-) + 2H(+) + 3SO3(2-) = Cr2О3 + H2O + 3SO4(2-)
В левую и правую части уравнения добавляем 2 катиона К (+), 6 катионов Na(+), 1 анион SO4(2-).
Получаем
K2Cr2O7 + 3Na2SO3 + H2SO4 → Cr2O3 + K2SO4 + 3Na2SO4 + H2O
почему оксид хрома, а не сульфат?
⇢