1) 4,48 л сероводорода (н. у. ) полностью сожгли в избытке кислорода. Газообразный продукт сгорания растворили в 50 г 16% раствора гидроксида натрия. Определите массу полученной соли.
2) к 50г 16% раствора гидроксида натрия прилили 50 г 19,6% раствора серной кислоты. Определите среду раствора на индикатор и массу полученной соли
1.2H2S + 3O2 --> 2CO2 + 2H2O
n(H2S) = 4.48/22.4 = 0.2 моль
n(SO2) = n(H2S) = 0.2 моль
m(NaOH) = 0.16*53*1.18 = 10 г
n(NaOH) = 10/40 = 0.25 моль
2NaOH + SO2 --> Na2SO3 + H2O
в этой реакции из 0.25 моль
NaOH образуется Na2SO3 кол-вом 0.125 моль
и расходуется 0.125 моль SO2
Еще остается
0.2 - 0.125 = 0.075 моль SO2
Na2SO3 + SO2 + H2O --> 2NaHSO3
в этой реакции из 0.075 моль
SO2 образуется 0.15 моль NaHSO3
и расходуется 0.075 моль Na2SO3.
Значит, Na2SO3 останется
0.125 - 0.075 = 0.05 моль
m(Na2SO3) = 0.05*126 = 6.3 г
m(NaHSO3) = 0.15*104 = 15.6 г
m(раствора) = 53*1.18 + 0.2*64 = 75.34 г
ω(Na2SO3) = 100*6.3/75.34 = 8.36%
ω(NaHSO3) = 100*15.6/75.34 = 20.71%
Массу осадка, рассчитаете самостоятельно
Ba(OH)2 + Na2SO3 --> BaSO3 + 2NaOH
Ba(OH)2 + NaHSO3 --> BaSO3 + NaOH + H2O
2.1) масса гидроксида натрия = 0.16*50г=8г (массовая доля*массу раствора гидроксида натрия)
2) кол-во в-ва гидроксида натрия = 8г/40г/моль= 0.2 моль
3) по у. х. р кол-во в-ва гидроксида натрия = кол-ву в-ва гидроксида меди
значит масса гидроксида меди = 0.2моль* 98г/моль=19.6г
⇢