пожалуйста помогите срочно решить задачу по неорганической химии

Question

Сколько теплоты выделится при окислительном обжиге 1,5 т сульфида цинка по реакции: 2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2, если энтальпии образования (кДж/моль) равны: ∆Н0обр (ZnS) = - 201,8; ∆Н0обр (ZnO) = - 348,3; ∆H0обр (SO2) = - 297,1?

Александр Семенчуков · Accepted Answer

Q = -^Hp 
 ^Hp =2* ( -348.3) + 2*(-297.1) - 2*(-201.8) = -887.2 кДж 
 ZnS + 3/2O2 = ZnO + SO2 + 443,6 кДж 
 v ZnS = 1,5*10^6/97 = 15*10^3 моль 
 Q = 443.6*15*10^3 = 6654*10^3 кДж