При сжигании органического вещества массой 9 г образовалось 17,6 г углекислого газа, 16,6 г воды и азот.

видимо ошибка - не 16,6, а 12,6 г. воды

М = 22,5 * 2 = 45
9 : 45 = 0,2 моль
17,6 : 44 = 0,4 моль
12,6 : 18 = 0,7 моль
0,2 : 0,4 : 0,7 = 1 : 2 : 3,5
2СО2 + 3,5Н2О + 0.5N2
С2Н7N

В условии ошибка - m(H2O) = 12.6
Через граммы:
1) M(в-ва) =22.5*2=45 г/моль
2) СО2 → С
(над СО2 пишем 17.6, под 44)
(над С пишем Хг, под 12)
х=17.6*12/44=4.8 г - m(С)
3)Н2О → 2Н
(над Н2О пишем 12.6, под 18)
(над Н пишем Уг, под 2)
у=12.6*2/18=1.4 г - m(H)
4)m(N)= m(в-ва) - m(С) - m(H) = 9 - 4.8 - 1.4 = 2.8 г
5)
m(C)\Ar(C) : m(H)\Ar(H) : m(N)\Ar(N)
4.8\12 : 1.4\1 : 2.8\14
0.4 : 1.4 : 0.2 (делим на меньшее) | :0.2
2 : 7 : 1
═˃ C2H7N или C2Н5NН2 - простейшая формула
6) проверяем
М (в-ва) \M(С2Н5NH2) = 45/45 = 1
(1 * на каждый коофициент) - но в этом нет смысла
Истинная формула - C2Н5NН2 этиламин