В каком водном растворе степень диссоциации наибольшая: а) 0,01 М CH3COOH; б) 0,02 M HCOOH; в) 0,001 M HCN?

Все перечисленные электролиты – слабые. По закону разбавления Оствальда степень диссоциации слабого электролита
α = √(Kd/См)
α – относительная степень диссоциации

Степень диссоциации 0,01М раствора уксусной кислоты
Kd(СН3СООН) = 1,74*10^(-5)
Cм (СН3СООН) = 0,01М = 0,01 моль/л
α = √(Kd/См) = √(1,74*10^(-5)/0,01) = 4,17*10^(-4)

Степень диссоциации 0,02М раствора муравьиной кислоты
Kd(НСООН) = 1,8*10^(-4)
Cм (НСООН) = 0,02М = 0,02 моль/л
α = √(Kd/См) = √(1,8*10^(-4)/0,02) = 0,95*10^(-3) = 9,5*10^(-4)

Степень диссоциации 0,001М раствора цианистой кислоты
Kd(HCN) = 5*10^(-10)
Cм (HCN) = 0,001М = 0,001 моль/л
α = √(Kd/См) = √(5*10^(-10)/0,001) = 2,24*10^(-6)

Следовательно, наибольшая относительная степень диссоциации 0,02М раствора муравьиной кислоты. Чтобы получить кажущуюся степень диссоциации необходимо относительную умножить на 100%. В формуле, отражающей закон разведения Оствальда, используется именно относительная степень диссоциации.