1. При взаимодействии 150 г нитрата т свинца с небольшим избытком раствора йодида калия выпало 10,45 г осадка.

1/ Pb/NO3/2 + 2KI = 2KNO3 + PbI2 - осадок желтого цвета .М /PbI2/= 461г/моль M/Pb/NO3/2/ = 331г/моль Масса нитрата свинца в растворе = 331*10,5/461 = 7,503г. Массовая доля нитрата свинца = 7,503/150 = 0,05 или 5 процентов. 2/ К2СО3 - Ва/NO3/2 = 2KNO3 + BaCO3 Масса нитрата бария = 261*3,94/197 = 5,221г, где 261 и 197 - молярные массы нитрата и карбоната бария соответственно, г/моль. Масса раствора нитрата бария = 5,221*100/10 = 52,21 г.