К 50.5 г 3% - го раствора серной кислоты прилили избыток раствора нитрата бария . Найти массу выпавшего осадка.

H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 + 2HNO3
50.5х0,03=1,515г чистой кислоты
Исходя из уравнения и молекулярных масс следует, что из 98гр кислоты можно получить 233гр сульфата бария
Решаем пропорцию=1,515х233/98=3,6 гр вот как то так