какую массу h2so4 можно получить если обжигу подвергли 600 кг пирита содержащего 20% примесей

4FeS2 +11O2=8SO2 + 2Fe2O3
2SO2+O2=2SO3 Сколько SO2 столько SO3
SO3+H2O=H2SO4
масса чистого пирита = 600*(1-0.2)=480 г
ню (пирита) =480/(56+64)=4 моль
ню (сернистого) =2ню (пирита) =8 моль
отсюда ню (серного ангидрида) = 8 моль и соответственно кислоты 8 моль
масса кислоты = 8*98=784 г