найдите число молекул и ионов хлорноватистой кислоты HClO,содеражщих в 100 см3 ее раствора с w=0,525%(ро=1 г/см3),если

Т. к. плотность раствора 1 г/см3 то его масса удет равна объему, т. е. 100 г.

100 * 0,00525=0,525 грамм кислоты в растворе
0,525/52,5=0,01 моль (52,5 - молярка кислоты)
0,01 моль это 0,01 * 6,02*10^23 = 6.02*10^21 молекул кислоты в растворе.

Диссоциация протекает по схеме:
HClO = H(+) + ClO(-),
из которой видно что концентрация каждого из ионов в диссоциате равно концентрации кислоты а с учетом того что a=1% число каждого иона в растворе будет 6.02*10^21 * 0,01 = 6.02*10^19 а общая их их сумма: 1,204*10^20.

PS: Задача начального уровня сложности - решается практически в уме)))